电解中,惰性电极上，各种离子的放电顺序

在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极（夺电子的能力）：au3+

>pt+

>ag+>fe3+

>hg2+

>cu2+

>h+（酸）>pb2+

>sn2+>fe2+

>zn2+

>h+（水）>al3+>mg2+

>na+

>ca2+

>k+

阳极（失电子的能力）磨败敬：s2-

>i-

>br–

>cl-

>oh-

>含氧酸根

注意：若用金属作阳极瞎慎，电解时阳极本身发生氧化还原反应（pt、au除外）枯键

电解池中阴极阳离子放电顺序

电解时，物质在电极上的放电顺序

（1）阳极：与电源的正极相连。

当阳极的电极材料为金属（Pt或Au除外）时，通电后作电极的金属失去电子变成金属离子，溶解到电解质溶液中。

当阳极的电极材料是惰性物质（如Au、Pt或石墨）时，通电后溶液中的阴离子在阳极上失去电子，当溶液中同时存在多种阴离子时，还原性强的离子先失去电子发生氧橡乱化反应。常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是：Cl－＞OH－＞含氧酸根离子（如SO42－、NO3－等）＞F－。Cl－和OH－在电解时的电极反应式分别是：

2Cl――2e－＝Cl2↑

4OH――4e－＝2H2O＋O2↑

因为水电离能够产生OH－，所以电解含氧酸盐溶液时，在阳极上是OH－放电生成氧气，而含氧酸根离子不发生变化。

（2）阴极：与电源的负极相连。

在阴极上发生还原反应的是溶液中的阳离子。当溶液中存在多种阳离子时，按金属活动性顺序，越不活泼的金属，其阳离子的氧化性越强，越容易被还原。在水溶液中，铝之前的金属的阳离子不可能被还原。

酸、碱、盐溶液电解规律

（1）无氧酸是其本身的电解

（2）含氧酸是水的电解

（3）可溶性碱是水的电解

（4）活泼性金属的含氧酸盐也梁晌档是水的电解

　谨搜　（5）活泼金属的无氧盐阴极析出氢气并伴随溶液现碱性，阳极析出非金属单质

（6）不活泼金属的无氧盐是该盐的电解

（7）中等活动性金属的含氧酸盐阴极析出金属，阳极得到氧气同时酸性提高