铁与盐酸反应

铁和盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑离子方程式为Fe+2H(+)=Fe(2+)+H2↑，现象为：铁逐渐溶解，溶伍磨物液逐渐变为浅绿色，且有气泡产生。

铁和稀盐酸和浓盐酸都可以反应，且反应的化学方程式相同，均为置换反应，由铁单质与盐酸反应置换出氢气腔液。

铁与盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气。现象是溶液冒气泡，有气体生成；溶液由无色变为浅绿色。因为盐酸表现酸性，酸根离子不具备氧化性，只能生成亚铁离子。铁与盐酸反应是置换反应。即一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。

分析：

如果是硫酸、稀硝酸、浓硫酸、就可以把铁空气氧化成三价铁离子，他们具备强氧化性。铁是较为开朗的金属材料，在金属材料活动次序表中排到氢的前边，物理性质较为开朗，是一种优良的氧化剂。铁在游喊空气中不可以点燃，在co2中却能够强烈点燃。

常温下时，铁在干躁的气体里不容易与氧、硫、氯等非金属单质起反映，若有残渣，在湿冷的气体极易生锈。在有酸、碱或盐的水溶液存有的潮湿空气中锈蚀更快。在高温时，则强烈反映，如铁在co2中点燃，转化成FeO，赤热的铁和水蒸气起反映也转化成FeO。

铁和盐酸反应

直接反应生成FeCl2，若溶液中有NO3-离子就会生成FeCl3，方程式如下:

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑让配州+2H2O

有氧化还原角卖昌度说，由于H+氧化性较弱，只能将Fe氧化为Fe2+，当存在NO3-时，相当于存在硝酸(N的化合价为坦蔽+5)，具有强氧化性，将Fe氧化为Fe3+。